پیوند کووالانسی:

همانطور که گفته شد مبادله ی الکترون راهی برای رسیدن به آرایش هشت تایی معرقی شد اما همواره برای اتم ها این کار شدنی نیست.در مولکول های دوتایی مانندO2 -  Cl2   -F2    N2 و.... کدام اتم دهنده و کدام گیرنده ی الکترون است؟

لوییس برای توجیه چگونگی تشکیل این مولکول ها اشتراک تعدادی از الکترونهای لایه ی والانس را پیشنهاد کرد وپیوند به وجود آمده از این اشتراک الکترون ها را کووالانسی نامید.

نکته:در زبان یونانی پیشوندکو به معنی اشتراک و والانس الکترون های لایه ی آخر است.

بر پایه ی این تئوری هر اتم ناچار است به تعداد اختلاف الکترون های لایه ی والانس خود تا عدد 8 الکترون به اشتراک بگذارد.

الکترونهای مشترک بین دو اتم سبب می شوند آن اتم ها کنار هم باقی بمانند و اصطلاحا می گوییم بین دو اتم پیوند به وجود آمده است که به آن پیوند کووالانسی می گویند.

از اشتراک الکترون و تشکیل پیوند بین دو یا چند اتم مولکول به دست می آید.به چنین ترکیبی ترکیب مولکولی گویند.

پیوند داتیو یا پرسود:

در برخی مولکول ها به نظر می آید که هر دو الکترون لازم برای تشکیل پیوند را یکی از اتم ها به اشتراک گذاشته و دیگری تنها پذیرنده ی الکترون بوده است.

یکی از این مولکول ها یون آمونیوم است.(NH4+)

برای تشکیل چنین پیوندهایی وجود دو شرط لازم است:

1-اتم پذیرنده ی الکترون جا برای پذیرش الکترون داشته باشد یعنی در لایه ی والانس آن کمتر از 6 الکترون وجود داشته باشد.

2-اتم دهنده ی الکترون جفت الکترون نا پیوندی در لایه ی والانس خود داشته باشد.

در مولکولهایی مانندSO2-SO3-O3 و ... چنین پیوندهایی وجود دارد.

انواع پیوند کووالانسی از نظر خواص الکتریکی:

الف-قطبی:در این پیوند اتمی که چگالی بیشتری دارد(عناصرنافلزبالای هر گروهوعناصرسمت راست هر تناوب)الکترون های ناپیوندی را بیشتر به سمت خود جذب میکند ودر نتیجه پراکندگی ابرالکترونی یکنواخت نبوده و اندکی بار منفی و اتم  دیگر اندکی بار مثبت خواهد یافت.مانند آب

ب-ناقطبی:در این پیوندپراکندگی ابرالکترونی پیوندی روی دو اتم و اطراف هسته ی های آن هایکنواخت است

ج-پیوند هیدروژنی:هنگامی تشکیل می شود که ساده ترین عنصر یعنی هیدروژن به فلوئور-اکسیزن و یا نیتروژن که تمایل زیادی به جذب الکترون دارند متصل باشد.در این حالت بار موجود روی اتم هیدروژن یک مولکول می تواند بار جزئی موجود روی اتم اکسیژن یا فلوئور یا نیتروژن مولکول دیگر را جذب کند.

نام گذاری پیوند های کووالانسی:

ابرای نام گذاری این نوع پیوندها ابتدا نام نافلز با ظرفیت بیشتر و سپس نام نافلز با ظرفیت کمتر را می آوریم و به آن لفظ((ید))اضافه می کنیم.

مثال:CO2:کربن دی اکسید           CCl4:کربن تترا کلرید          N2O4:دی نیتروژن تترا اکسید

شمارش یونانی:1-مونو      2-دی       3-تری       4-تترا      5-پنتا        6-هگزا       7-هپتا     8-اکتا    9-ننا    10-دکا

نکته:اگر فرمول مولکول مورد نظر تنها یک اتم از عنصر اول داشته باشداز به کار بردن پیشوند مونو خودداری میکنیم.مثلا در کربن دی اکسید برای کربن پیشوند مونو را به کار نمی بریم.(CO2)

نظرات شما عزیزان:

نام :

آدرس ایمیل:

وب سایت/بلاگ :

متن پیام:

نظر خصوصی

 کد را وارد نمایید:

 

 

 

عکس شما

آپلود عکس دلخواه: